tentukan senyawa kovalen dan jenis ikatan yang terbentuk dari reaksi antara atom atom berikut A.1H dan 16S B.6C

Kelas         : X
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Ikatan Kimia
Kata Kunci : senyawa kovalen, jenis ikatan, hidrogen, belerang, karbon, klor

Kode : 10.7.4 [Kelas 10 Kimia Bab 4 Ikatan Kimia]

Pembahasan

Konfigurasi elektron

Hidrogen ₁H = 1s¹ ⇒ memiliki 1 elektron valensi, cenderung ingin stabil mencapai keadaan duplet.
Terbentuk ion [tex]H^{+}[/tex]

Belerang (sulfur) ₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ ⇒ memiliki 6 elektron valensi, cenderung ingin stabil mencapai keadaan oktet dengan menangkap 2 elektron.
Terbentuk ion [tex]S^{2-}[/tex]

Karbon ₆C = 1s² 2s² 2p² ⇒ memiliki 4 elektron valensi, cenderung ingin stabil mencapai keadaan oktet dengan menangkap 4 elektron. 

Klor ₁₇Cl = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ ⇒ memiliki 7 elektron valensi, cenderung ingin stabil mencapai keadaan oktet dengan menangkap 1 elektron.
Terbentuk ion [tex]Cl^{-}[/tex] 

[Soal-A]
Perhatikan gambar terlampir.
Agar mencapai keadaan stabil sesuai kondisi di atas, harus terdapat 2 atom H dan 1 atom S.
Senyawa yang terbentuk antara ₁H dan ₁₆S adalah H₂S (asam sulfida).
Karena kedua unsur termasuk non logam, jenis ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen yaitu terjadi pemakaian bersama elektron valensi.
H₂S juga dikatakan sebagai senyawa kovalen polar, sebab terdapat pasangan elektron bebas pada atom pusat S.

Tipe Molekul adalah AX₂E₂.
Penjelasan:
A = atom pusat (yakni S)
X = 2, yakni jumlah atom-atom terikat (2 buah H), atau PEI = 2, yakni 2 pasangan elektron saling berikatan
E = 1, yakni 2 pasangan elektron bebas milik atom pusat S

Bentuk Geometri Molekul adalah bentuk V (bengkok)
-------------------------

[Soal-B]
Perhatikan gambar terlampir. 
Agar mencapai keadaan stabil sesuai kondisi di atas, harus terdapat 4 atom Cl dan 1 atom C.
Senyawa yang terbentuk antara ₆C dan ₁₇Cl adalah CCl₄ (karbon tetraklorida).
Karena kedua unsur termasuk non logam, jenis ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen yaitu terjadi pemakaian bersama elektron valensi.
CCl₄ juga dikatakan sebagai senyawa kovalen non polar, sebab tidak terdapat pasangan elektron bebas pada atom pusat C serta bentuknya simetris.

Tipe Molekul adalah AX₄.
Penjelasan:
A = atom pusat (yakni C)
X = 4, yakni jumlah atom-atom terikat (4 buah Cl), atau PEI = 4, yakni 4 pasangan elektron saling berikatan
E = 0, yakni tidak ada pasangan elektron bebas dari atom pusat C

Bentuk geometri molekul adalah tetrahedral.

______________________________________________

Simak soal lain mengenai konfigurasi elektron https://brainly.co.id/tugas/710210
Jumlah elektron valensi https://brainly.co.id/tugas/3588043
Diagram orbital https://brainly.co.id/tugas/3782939
Jumlah elektron maksimum dalam suatu atom https://brainly.co.id/tugas/11866560
"Mungkinkah terdapat atom jika elektron pada kulit ke 3 sebanyak 20?" https://brainly.co.id/tugas/12898168