laju reaksi terhadap 2HgCl2 (aq) + C2O4 ²- (aq) menjadi 2 CO2 (g) + Hg2 Cl2 (s).Diikuti dengan mengukur jumlah mol Hg2 Cl2 yang menghadap perliter,permenit,dan

Kelas         : IX
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Laju Reaksi
Kata Kunci : orde reaksi, orde total, tingkat reaksi

Kode : 11.7.3 [Kelas 11 Kimia Bab 3 - Kecepatan Reaksi

Pembahasan
Perhatikan sumber soal yang sebenarnya seperti pada gambar terlampir

Data hasil eksperimen dari reaksi:
[tex]2HgCl_{2}(aq)+C_{2}O_{4}^{2-}(aq) \rightarrow 2CO_{2}(g)+Hg_{2}Cl_{2}(s)+2Cl^{-}(aq)[/tex]
ditampilkan pada tabel. 

Siapkan orde reaksi terhadap [tex]HgCl_{2}(aq)[/tex] sebagai a, dan orde reaksi terhadap [tex]C_{2}O_{4}^{2-}(aq)[/tex] sebagai b.

Perhatikan gambar terlampir 
 
[a]. Menentukan orde reaksi terhadap [tex]HgCl_{2}(aq)[/tex]
Pandang percobaan nomor 2 dan 3, dengan kondisi konsentrasi [tex]HgCl_{2}(aq)[/tex] yang berubah saat konsentrasi [tex]C_{2}O_{4}^{2-}(aq)[/tex] tetap.

⇔ [tex] \frac{v_{2}}{v_{3}}= (\frac{[HgCl_{2}]_{2}}{[HgCl_{2}]_{3}})^{a} (\frac{[C_{2}O_{4}^{2-}]_{2}}{[C_{2}O_{4}^{2-}]_{3}})^{b}[/tex]

⇔ [tex] \frac{7,1.10^{-5}}{3,5.10^{-5}}= (\frac{0,105}{0,0052})^{a} (\frac{0,30}{0,30})^{b} [/tex]
Pada bagian ini dilakukan pembulatan untuk hasil pembagiannya.
⇔ [tex]2^{a}=2[/tex]
Diperoleh orde reaksi terhadap [tex]HgCl_{2}(aq)[/tex] sebesar a = 1

[b]. Menentukan orde reaksi terhadap [tex]C_{2}O_{4}^{2-}(aq)[/tex]
Pandang percobaan nomor 1 dan 2, dengan kondisi konsentrasi [tex]C_{2}O_{4}^{2-}(aq)[/tex] yang berubah saat konsentrasi [tex]HgCl_{2}(aq)[/tex] tetap.

⇔ [tex] \frac{v_{2}}{v_{1}}= (\frac{[HgCl_{2}]_{2}}{[HgCl_{1}]_{3}})^{a} (\frac{[C_{2}O_{4}^{2-}]_{2}}{[C_{2}O_{4}^{2-}]_{1}})^{b} [/tex]

⇔ [tex] \frac{7,1.10^{-5}}{1,8.10^{-5}}= (\frac{0,105}{0,105})^{a} (\frac{0,30}{0,15})^{b} [/tex]
Pada bagian ini pun dilakukan pembulatan untuk hasil pembagiannya.
⇔ [tex]2^{b}=4[/tex]
Diperoleh orde reaksi terhadap [tex]C_{2}O_{4}^{2-}(aq)[/tex] sebesar b = 2

[c]. Orde keseluruhan (disebut juga orde total atau tingkat reaksi) sebesar a + b yakni 1 + 2 = 3

[d]. Persamaan laju reaksi dari reaksi di atas adalah sebagai berikut:

[tex]v=k.[HgCl_{2}][C_{2}O_{4}^{2-}]^{2}[/tex]
Keterangan
v = laju reaksi (di soal dalam M/menit)
k = tetapan laju reaksi (satuannya diperoleh pada pembahasan selanjutnya)

[e]. Menentukan tetap laju reaksi (k)
Kita pilih percobaan nomor 1 untuk disubstitusikan data-datanya ke dalam persamaan laju reaksi.

⇔ [tex]1,8.10^{-5}M.menit^{-1}=k.[0,105M][0,15M]^{2}[/tex]
⇔ [tex]k= \frac{1,8.10^{-5}M.menit^{-1}}{[0,105M][0,15M]^{2}} [/tex]
⇔ [tex]k= \frac{1,8.10^{-5}}{2,3625.10^{-3}}M^{-2}.menit^{-1} [/tex]
Diperoleh tetapan laju reaksi sebesar [tex]k=7,62 x 10^{-3}M^{-2}.menit^{-1} [/tex]
Jika ingin diubah dalam satuan per detik, maka dibagi 60, diperoleh [tex]1,27 x 10^{-4}M^{-2}.detik^{-1} [/tex]

Dapat disimpulkan bahwa satuan tetapan laju reaksi sangat bergantung kepada bentuk persamaan laju reaksinya, khususnya orde-orde reaksi.

________________________

Pelajari soal dengan susunan yang sama, disini
https://brainly.co.id/tugas/7783620
Simak hubungan antara kenaikan suhu dengan waktu reaksi brainly.co.id/tugas/4187138
Simak soal yang sangat menarik di sini brainly.co.id/tugas/12910090
Serta pelajari juga soal tentang laju reaksi orde nol di sini brainly.co.id/tugas/3950885