Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 18 gram air (Mr=18), bila diketahui energi ikatan O-H = 463 kj, O=O = 500 kj, H-H =436 kj,adalah

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 18 gram air (Mr=18), bila diketahui energi ikatan O-H = 463 kj, O=O = 500 kj, H-H =436 kj, adalah 240 kj/mol

Pembahasan

Di ketahui

• H -- -- H   = 436 kj/ mol
• H-- ---O    =463 kj/ mol
• O===0      = 500 kj/ mol
• massa air = 18 gram
• Mr [tex]H_{2}O[/tex] = 18 mol/gram

Di tanya     : kalor yang dibutuhkan untuk mengurai 18 gram air ... ?

Jawaban

∴ Mol [tex]H_{2}O[/tex] yang digunakan

Mol [tex]H_{2}O[/tex]  = [tex]\frac{massa}{massa molar}[/tex]

                                    = [tex]\frac{18 gram}{18 \frac{gram}{mol} }[/tex]

                                    = 1 mol

Reaksi peguraian [tex]H_{2}O[/tex] adalah [tex]H_{2}O[/tex] ⇒ [tex]H_{2}[/tex] + [tex]1/2 O_2[/tex]

Untuk mengurai 1 mol [tex]H_{2}O[/tex] dpat digunakan rumus energi ikatan sebgai berikut

ΔH = ∑ energi ikatan pereaksi - ∑ energi ikatan hasil reaksi

     =  ( 2 x H------O) - [ (1 x O-----H) + ( [tex]\frac{1}{2}[/tex] O===O) ]

     = (926 kj/mol ) - (436 kj/ mol + [tex]\frac{1}{2}[/tex] 500 kj/ mol)

     = 926 kj/mol - 686 kj/mol

     = 240 kj/mol

Karena jumlah mol air yang digunakan 1 mol maka kalor yang diburuhkn adalah 232,5 kj/mol

-------------

Penentuan perubahan ΔH reaksi dapat di hitung dengan menggunakan

1. Kalorimeter
2. Hukum hess
3. Energi ikatan rata-rata
4. ΔH pembentukan standar

• Kalorimeter

Perhitungan perubahan entalpi ΔH dapat dilakukan dengan menggunakan alat yang bernama kalorimeter. Kalorimeter ada beberapa jenis seperti kalorimeter sederhana dan kalorimeter bom. Kalori meter menggunakan bahan dari zat yang bersifat isolator agar dapat mecegah terjadinya perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau dari lingkungan ke sistem. Karena sifat isolator ini, sehingga persamaan perhitungan menggunakan kalorimeter adalah

[tex]q _{reaksi}[/tex] +  [tex]q _{larutan}[/tex]+  [tex]q _{kalorimeter}[/tex] = 0

atau

[tex]q _{reaksi}[/tex] = - ( [tex]q _{larutan}[/tex]+  [tex]q _{kalorimeter}[/tex])

∴ [tex]q _{larutan}[/tex]  = m . c . ΔT

∴ [tex]q _{kalorimeter}[/tex] = [tex]C _{kalorimeter}[/tex] x ΔT

Pada kondisi  [tex]C _{kalorimeter}[/tex] yang sanggat kecil, maka [tex]q _{kalorimeter}[/tex]  dapat kita abaikan, sehingga

[tex]q _{reaksi}[/tex] = -  [tex]q _{larutan}[/tex]

Keterangan

q = Kalor ( Joule)

m = Massa (gram)

ΔT = perubahan suhu yaitu [tex]T _{akhir}[/tex] - [tex]T _{awal}[/tex]

[tex]C _{kalorimeter}[/tex] = kapasitas kalorimeter

c = kalor jenis ( [tex]\frac{J}{Kg x K  }[/tex]

• Hukum hess

Hukum hess menyatakan bahwasannya perubahan entalpi pada suatu reaksi hanya ditentukan oleh keadaan zat pereaksi dan keadaan zat hasil reaksi. Berikut persamaan hukum hess

ΔH[tex]_{pereaksi}[/tex] =  ΔH[tex]_{zat hasil reaksi}[/tex]

• Enegi ikatan rata-rata

Energi ikatan rata-rata adalah energi rata-rata yang dibugkan oleh suatu zat agar dapat memutuskan ikatan suatu senyawa menjadi atom-atom penyusunnya. Rumus persamaan energi ikatan rata-rata adalah

ΔH = ∑ energi ikatan pereaksi - ∑ energi ikatan hasil reaksi

• ΔH pembentukan standar

Entalpi pembentukan standar atau ΔH[tex]_{f^0}[/tex] adalah jumlah kalor yang diperlukan untuk membentuk 1 mol zat pada keadaan STP.  Rumus menghitung ΔH menggunakan ΔH[tex]_{f^0}[/tex] adalah sebagai berikut :

ΔH = ∑ΔH[tex]_{f^0}[/tex] hasil reaksi - ΔH[tex]_{f^0}[/tex] pereaksi

Pelajari lebih lanjut

1. Materi tentang perhitungan perubahan entalpi reaksi dengan menggunakan data energi ikatan, di link https://brainly.co.id/tugas/13812669
2. Materi tentang perhitugan perubahan entalpi reaksi dengan menggunakan data energi ikatan, di link https://brainly.co.id/tugas/19692224
3. Materi tentang penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar , di link brainly.co.id/tugas/18474667
4. Materi tentang Penentuan ∆H  dengan hukum hess, di link  brainly.co.id/tugas/17592071
5. Materi tentang penentuan ∆H dengan kalorimeter , di link brainly.co.id/tugas/13406266

===========================

Detil Jawaban

Kelas : XI

Mata pelajaran : Kimia

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2

Kata kunci : termokimia, perubahan entalpi, energi ikatan, entalpi pembentukan standar, kalorimeter, pereaksi, hasil reaksi, energi ikatan rata-rata