25 ml larutan HCL 0,1 m dititrasi oleh NaOH. pH larutan setelah penambahan 10 ml NaOH 0,1 m adalah

[HCl] : 0,1 M
V HCl : 25 mL
[NaOH] : 0,1 M
V HCl : 10 mL
pH larutan : ..... ?

Jawab

Langkah 1
Buat reaksi antara HCl dan NaOH

Reaksi
HCl + NaOH → NaCl + H2O

Langkah 2
Tentukan mmol HCl dan NaOH

M : mmol / mL
mmol : M x mL

mmol HCl : 0,1 mmol/mL x 25 mL
HCl : 2,5 mmol

mmol NaOH : 0,1 mmol/mL x 10 mL
NaOH : 1 mmol

Langkah 3
Tentukan reaksi mula-mula (m), bereaksi (b) dan sisa (s).

.................HCl + NaOH → NaCl + H2O
m : 2,5 mmol .... 1 mmol
b : 1 mmol .......... 1 mmol . 1 mmol
———————————————— (-)
s : 1,5 mmol...... 0 mmol ...1 mmol

Terdapat sisa 1,5 mmol HCl sehingga kondisi campuran adalah asam.

Langkah 4
Tentukan konsentrasi campuran

M campuran : mmol sisa / V. total

M campuran : 1,5 mmol / (25 + 10) mL
Campuran : 0,043 mmol/mL
Campuran : 0,043 M

Langkah 5
Tentukan [H+] campuran

[H+] : M . a
[H+] : 0,043 M . 1
[H+] : 4,3 x 10^-2

Langkah 6
Tentukan pH campuran

pH : -log [H+]
pH : -log 4,3 x 10^-2
pH : 2 - log 4,3

Jadi, pH setelah penambahan 10 NaOH 0,1
adalah 2 - log 4,3

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore