Suatu baterai dengan elektroda Al3+ | Al dan Ni2+ | Al=-1,66 V, E Ni2+ | Ni=-0,25 V, F=96500 C/mol elektron, Ar Al=27, dan Ar Ni=59. Pengurangan massa di anoda

Baterai → Sel Volta
Elektroda : E0 Al+3 | Al = - 1,66 V
E0 Ni+2 | Ni = - 0,25 V
I = 0,2 A
t = 804 menit = 804 x 60 detik
F = 96500 C/mol
Massa yang berkurang dinaoda . . .?

Mol e = I x t / 96500
= 0,2 x 804 x 60 / 96500
= 9648/96500 mol

E0 Al+3 | Al = - 1,66 V
E0 Ni+2 | Ni = - 0,25 V

E0 Al < E0 Ni
Maka yang mengalami reduksi = Ni(katoda) dan Oksidasi = Al (Anoda)

Reaksi di anoda = oskidasi (reaksi penguragan massa logam Al)
Al → Al+3 + 3e
9648/96500 mol
Maka mol Al yang teroksidasi = 1/3 x 9648/96500 mol

Massa Al yang berkurang(oksidasi) = n x Mr
= 1/3 x 9648/96500 mol x 27
= 0,89 gram = 0,9 gram