Saat aki digunakan terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik. Reaksi yang terjadi pada katoda saat itu adalah

⇒ Sel-sel aki terdiri dari elektroda-elektroda Pb dan PbO₂ yang tercelup dalam larutan asam sulfat. Sesuai prinsip pada sel Volta, elektroda negatif Pb sebagai anoda sedangkan elektroda positif PbO₂ sebagai katoda. Jika keua elektroda ni dihubungkan akan dihasilkan perbedaan potensial kira-kira 2 volt.

⇒ Saat pemakaian aki (aki digunakan untuk bekerja), arus listrik searah mengalir dari kutub positif ke kutub negatif atau dalam arah yang berlawanan dengan saat pengisian aki, sehingga terjadi reaksi kebalikannya.

⇒ Saat pemakaian aki:

ELEKTRODA Pb (anoda)
Pb (s) → Pb²⁺ (aq) + 2e
Selanjutnya ion Pb²⁺ bereaksi dengan ion SO₄²⁻ yang ada dalam larutan sehingga terbentuk PbSO₄
Pb²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) → PbSO₄ (s)

ELEKTRODA PbO₂ (katoda)
PbO₂ (s) + 4H⁺ (aq) + 2e → Pb²⁺ (aq) + 2H₂O (l)
Di samping itu ion Pb²⁺ bereaksi dengan ion SO₄²⁻
Pb²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) → PbSO₄ (s)

Dengan berubahnya kedua elektroda Pb dan PbO₂ menjadi PbSO₄, setelah pemakaian maka daya aki makin berkurang

Secara singkat reaksi pemakaian dan pengisian aki tersebut di atas dapat ditulis:
pemakaian
Pb (s) + PbO₂ (s) + 2 H₂SO₄ (aq) ⇄ 2 PbSO₄ (s) + 2 H₂O (l)
pengisian