nilai ph Ba (OH) 0.02M

[Ba(OH)2] : 0,02 M
pH larutan : .... ?

Langkah 1
Tentukan [OH-] terlebih dahulu

[OH-] : M. b
[OH-] : 0,02 M . 2
[OH-] : 0,04 M

Note :
Nilai b sama dengan 2 karna dihasilkan dari hasil reaksi penguraian Ba(OH)2 dimana terdapat 2 koefisien OH-

Reaksi Penguraian
Ba(OH) → Ba^2+ 2OH-

Langkah 2
Tentukan pOH larutan tersebut

pOH : -log [OH-]
pOH : -log 0,04
pOH : -log 4 x 10^-2
pOH : 2-log 4

Langkah 3
Tentukan pH larutan tersebut

pH : 14 - pOH
pH : 14 - 2-log 4
pH : 12 - log 4

Jadi, pH larutan Ba(OH)2 adalah 12 - log 4

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore