untuk menaikkan titik didih 250 ml air menjadi 100,1 derajat celcius pada tekanan 1 atm.dimana kd 0,5 mr gula 342. hitunglah masa gula yang harus dilarutkan

massa gula yang dilarutkan untuk menaikkan titik didih 250 mL air menjadi 100,1 derajat celcius pada tekanan 1 atm dimana Kb 0,5 Mr gula 342 adalah 17,1 gram

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex]

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

[tex]\mathbf{Kenaikan~Titik~Didih~(\Delta Tb) }[/tex]

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex]  dengan   untuk Tb pelarut air maka = 100 °C

Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb}}}[/tex]

atau  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb}}}[/tex]

dengan :  

∆Tb = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)  

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

V air = 250 mL

р air = 1 g/L

Tb larutan = 100,1°C

Kb air = 0,5°C/m

Mr gula = 342

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Massa gula

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

LANGKAH PERTAMA

Menentukan massa air

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\rho~=~\frac{a}{V} }}}[/tex]

dengan

a = massa (gram)

V = volume (mL)

maka,

р air = [tex]\frac{a}{V}[/tex]

1 =  [tex]\frac{a}{250}[/tex]

massa air = 250 gram

LANGKAH KEDUA

Menentukan kenaikan titik didih (ΔTb)

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex]

maka,

ΔTb = Tb larutan - Tb pelarut

ΔTb = 100,1 - 100

ΔTb = 0,1°C

LANGKAH KETIGA

Menentukan molalitas larutan gula

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb}}}[/tex]

maka,

ΔTb = m x Kb

0,1 = m x 0,5

m gula = [tex]\frac{0,1}{0,5}[/tex]

m gula = 0,2 molal

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan jumalh mol (n) gula

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex]

dengan:            

n = jumlah mol (mol)

p = massa zat pelarut (gram)

maka,

m gula = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]

0,2 = n x [tex]\frac{1000}{250}[/tex]

0,2 = n x 4

n gula = [tex]\frac{0,2}{4}[/tex]

n gula = 0,05 mol

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan jumlah massa gula

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n gula = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex]

0,05 = [tex]\frac{a}{342}[/tex]

massa gula = 0,05 x 342

massa gula = 17,1 gram

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

massa gula yang harus dilarutkan = 17,1 gram

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/20364139, https://brainly.co.id/tugas/6686941, https://brainly.co.id/tugas/20788444, https://brainly.co.id/tugas/20861484
• Menentukan titik didih larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/6508785?experimentsList= , https://brainly.co.id/tugas/18510679, https://brainly.co.id/tugas/12115023
• Menentukan Mr pada titik didih https://brainly.co.id/tugas/18918193, https://brainly.co.id/tugas/23240446
• Menentukan massa pada titik didih https://brainly.co.id/tugas/3297036

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : kenaikan titik didih, titik didih larutan, titik didih, massa, volume