Sebanyak 1,43 gram hidrat natrium karbonat (Na2CO3 .xH2O) dilarutkan dalam air dan volume larutqn dijadikan tepat 100 ml. Sebanyak 50 ml dari larutan itu tepat

massa Na2CO3. XH2O : 1,43 gram
volume larutan : 100 mL
Diambil 50 mL dari larutan diatas.
[HCl] : 0,5 M
V HCl : 10 mL
Rumus Hidrat senyawa tersebut : .... ?

Jawab

Langkah 1
Tentukan konsentrasi Na2CO3.XH2O dalam 50 mL. Na2CO3.XH2O tepat bereaksi dengan HCl sehingga mmol garam tersebut akan sebanding dengan mmol HCl

mmol garam : mmol asam

M : mmol / mL
mmol : M . mL

mmol Na2CO3.XH2O : mmol HCl
M garam . 50 mL : 0,5 M . 10 mL
M garam : (0,5 M . 10 mL) / 50 mL
M : 0,1 M

Langkah 2
Tentukan konsentrasi Na2CO3.XH2O dalam 100 mL.

50 mL terdapat 0,1 M maka dalam 100 mL juga konsentrasinya akan sama yaitu 0,1 M. Kenapa karena cuma proses pemindahan zat saja dari 100 mL diambil 50 mL.
Biar gampang memahaminya coba bayangkan kamu mempunyai segelas kopi lalu kamu pindahkan ke gelas yg lain (kosong). Rasa manis gelas 1 dan gelas 2 sama bukan.
Jika sudah paham lanjut ke langkah selanjutnya. Jika belum paham baca lagi dengan seksama.

Langkah 3
Tentukan Mr Na2CO3.XH2O dalam 100 mL

M : mmol / mL
M : (mg / mg/mmol) / mL
M : mg / (mg/mmol x mL)
M : massa / (Mr x V)

M x Mr x V : massa
Mr : massa / (M x V)

Na2CO3.XH2O
Mr : (1,43 g x 10^3 mg/g) / (0,1 mmol/mL x 100 mL)
Mr : 1430 mg / 10 mmol
Mr : 143 mg/mmol
Mr : 143 g/mol

Langkah 4
Bandingkan Mr senyawa yg diketahui tehadap Mr Na2CO3.XH2O.

Mr senyawa : Mr Na2CO3.XH2O
143 g/mol : 23(2) + 12 + 16(3) + 18X
143 g/mol : 106 g/mol + 18X g/mol
18X g/mol : (143 - 106) g/mol
X : 37 g/mol / 18 g/mol
X : 2,06
dibulatkan menjadi 2

Jadi, Rumus Senyawa garam Na2CO3.XH2O adalah Na2CO3.2H2O

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore