tolong jawab dengan srius.. kenpa bisa hasilnya 9,6 g. tolong jelaskan..

massa Fe2(SO4)3 : 40 gram
massa S dalam Fe2(SO4)3 : ..... g ?

Jawab

Berdasarkan Hukum Kekekalan massa dimana massa senyawa sama dengan massa penyusunan sehingga berlaku persamaan berikut :

m. Fe2(SO4)3 : m. Fe + m. S + m. O

Jika diuraikan berdasarkan reaksi penguraian sehingga dihasilkan reaksi berikut :

Reaksi Penguraian :
Fe2(SO4)3 → 2Fe + 3S + 12O

Dari reaksi tersebut 1 mol Fe2(SO4)3 dihasilkan 2 mol Fe, 3 mol S dan 12 mol O.

Karena diketahui jika massa Fe2(SO4)3 adalah 40 gram, maka kita perlu menentukan jumlah mol Fe2(SO4)3 dalam 40 gram

Mr Fe2(SO4)3 : 56(2) + 32(3) + 16(12)
Mr Fe2(SO4)3 : 400 g/mol

mol : massa / Mr

mol Fe2(SO4)3 : m. Fe2(SO4)3 / Mr Fe2(SO4)3
mol Fe2(SO4)3 : 40 g / 400 g/mol
Fe2(SO4)3 : 0,1 mol

Setelah diketahui jumlah mol Fe2(SO4)3 adalah 0,1 mol maka kita dapat menentukan jumlah mol S dalam Fe2(SO4)3 dengan cara perbandingan koefisien reaksi penguraian dari Fe2(SO4)3.

Reaksi Penguraian :
Fe2(SO4)3 → 2Fe + 3S + 12O

Dari reaksi tersebut terdapat 3 mol koefisien (k) pada unsur S sehingga jika mol S pada Fe2(SO4)3 dapat ditentukan dengan model matematika berikut :

mol S : (k.S / k. Fe2(SO4)3) x mol Fe2(SO4)3
mol S : (3/1) x 0,1 mol
S : 0,3 mol

Setelah mol S diketahui maka dapat ditentukan jumlah massa S dalam 0,3 mol

mol : massa / Ar
massa : mol x Ar
massa S : 0,3 mol x 32 g/mol
S : 9,6 gram

Dari penjelasan tersebut berdasarkan pemahaman dasar untuk memahami konsep hukum kekekalan massa dari suatu pembentukan senyawa.

Cara cepat mengerjakan soal tersebut

m. unsur : (Ar unsur / Mr senyawa) x m. senyawa

m. S : (Ar S / Mr Fe2(SO4)3) x m. Fe2(SO4)3
m. S : (32(3) g/mol / 400 g/mol) x 40 g
S : 9,6 gram

koefisien S yg atas dan bawah harus sama jumlahnya sehingga unsur bagian atas harus 3 kali 3 karena di bawah terdapat 3 unsur S.

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore